一道初二科学题（急！）
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2023年04月27日 07:57
热门回答（3个）
游客1
一、宏前
1t煤，含FeS25% 为250kg，
FeS分子量56+32=88，摩尔数为：250，000/88=2841 mol
设全产生SO2 ，为2841 mol ，质量为2841*（32+16+16）/1000= 181kg
90% 产生SO2，则为凳薯180*0.9=162.9kg
二。蔽粗清
每年共烧煤300,000*5kg*365/1000=547500t
共产生547500*162.9/1000 =89187.8t
游客2
看图片伏册吵缺侍姿明
游客3
现在初二就学化学啦？呵呵…
首先，煤中含FeS25%,你而产生二氧化硫罩樱吵跟FeS有关，所以1T煤含的FeS2可以算。
根据S的摩尔质量，算出硫的物质的量。这些硫又有90%转化成二氧化硫，所以再*90%。你再看方程式，右边颂铅只有二氧化硫含有硫元素，所以，有多少硫元素都会被转化成二氧化硫，所以可以算出有多少摩尔的二物侍氧化硫。再根据二氧化硫的摩尔质量可以求的质量。
讲得比较烦，关键是硫元素守恒。
2）就是把1)问题扩大话，这个就简单了
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