几道初三的化学题，好心人帮帮忙

氯元素的物质的量：42.6÷35.5=1.2mol
钙元素的物拦袭质的慎茄量：2÷40=0.05mol
镁元素的物质的量：1.2÷24=0.05
溶液成电中性，根据正负电量相等知：钠的物质的量为1.2—0.05×2-0.05×2=1mol
所以NaCl的物质的量为1mol,质量为58.5g
由于只取了溶液的简孝兄一半，所以140g样品中NaCl的物质的量为2mol,质量为58.5g×2=117g
则原粗盐中氯化钠的质量分数约为117g÷140g×100％=83.6%
打这些加减乘除真麻烦。小兄弟，加油！学习考自己多想，多思考。

1,1.5mol的Fe2O3中的铁元素于1mol的Fe3O4相同，所以质量比是30比29
2，不难看出是Mg，算一下就差不多判清了
3应该是（m-n）/14 解释设元素的化合价是a，此冲洞森枯相对分子质量是K，可以得到1，m=62a+K，2n=48a+K，消去K，就是了，但不知道对不对

1、 3×160:2×232=30:29
2、金属氧化物化学式为RxOy,24x:16y=60%:40%
x：y=1:1 所以化学式为RO R的化合价为+2
3、设R的化合价为+x,当x为奇数时：硝酸盐化学式为R(NO3)x,硫酸盐的为R2(SO4)x 则R+62x=m
2R+96x=n x=(2m-n)/28
当x为核樱偶数时：硫酸盐化学式为R(SO4)x/轮前2 则R+62x=m R+48x=n x=(m-n)/14
答案改桐丛为+(2m-n)/28或+(m-n)/14

(1)比值问题,可以简化处理,Fe2O3和Fe3O4的铁元素要质量相等,则应该是3Fe2O3对应2Fe3O4,所以m(Fe2O3):m(Fe3O4)=3*160/2*232=30:29
(2)假设此金属氧化物写为闷慎MxOy,则有等式金属的含量24x/(24x+16y)=60%,刚好得到x=y,所以该金属在氧化物中的化合价为+2
(3)硝酸根为-1价离子团,硫酸根为-2价离乎中子团,假设元素用M表示,此元素化合价为x,相岁罩山对原子质量用y表示,则M(NO3)x,M2(SO4)x,得到y+62x=m,2y+96x=n,解出
x=(2m-n)/28

1.30：29
2.+2
3（31n-24m）÷7

0.0！我是懒人！我告诉你方法！自己算吧
第一题！算历则出三氧化铁的铁的相对分子之量！再算四氧化和念三铁的！！自己比较就行了！唤烂困0.0