先写化学式:
Caco3 + 2 HCL = Cacl2 + H2O + CO2 (气体)
X 反应物量) Y 4.4(反应物量)
100 (分兆卜嫌子量)弊返 111 44(分子量)
两边对应成比例,得X=10 g Y=11.1
因此石灰石族手中有2g不容物
又二氧化碳是气体
因此溶液的总质量是:100+12-4.4-2=105.6
又溶质是 Cacl2 为11.1g
所以质量分数=溶质质量/溶液质量 *100%= 11.1/105.6 *% = 10.5%
(1)根据二氧化碳4.4克,列比例式求碳酸钙质量10克,再10克/12克=?即可
(2)反应后溶质为氯化钙旅局,根据二氧化碳4.4克,列比例式求氯化祥羡钙质量11.1克,再根据质量守恒定律,求溶液质量为(10克+100克-4.4克)=105.6克拆宴让,再用11.1克/105.6克=?即可
自己想想!!!