初三化学题，要过程

1、
A + B = C + D
10g ? 8g 4g
根据质量守恒得
B的质量为8+4-10=2g
mA：mB=10：2=5：1
2、
2A + B2 = 2AB
24g 16g ?
?=40g
MA：猛悔厅AB=24：40=3：5
3、
44.1%=x/(x+2y)→求出x与y的前宽比例代入下式枝隐
设乙的化学式为：XaYb
34.5%=ax/(ax+by)→根据x y的比例求出a b的比例 大约为 1：3（求不出整）
所以乙的化学式为XY3
4、
2KClO3==(条件：加热、MnO2)2KCl+3O2
245 96
？ 0.96g
充分反应后，固体质量减少即为氧气的质量。
所以，mO2=3-2.04=0.96
mKClO3=2.45g

10：2=5：1
24：16=3：2
XY3
0.96g
2.45

1,根据质量守恒定律，参加反应的A的质量加B的质量等于C加D，A是10g，C是8g，D是4g，所以B是2g，A与B的质量比毁好是5：1.
2.根据质量纤销铅守恒定律，AB的质量是40g，而A与AB前面的系数均是2，所以它们的相对分子质量之比是24：斗橡40，也就是3：5.
3.X除以（X+Y)=0.441，可以求出X与Y的相对原子质量比，再设乙分子中，X是a个，Y是b个，aX除以（aX+bY）=0.345，联立两个方程，就可以解出了。
4.减少的就是氧气的质量，即氧气的质量是0，96g，2KCIO3=2KCI+3O2,氧气是0.03摩尔，所以氯酸钾就是0.02摩尔，再乘以氯酸钾的试量就可以。

1根据化学反应的定义，得出档燃A+B→C+D （ A/B/C各10g共热并不代表所有带返的物质都参与反应）根据质量守恒定律，生成物C、D的质量和等于反应物A、B的质量和。mC+mD=8g+4g=mA+mB=10g+mB 则mB=2g, mA：mB=10g:2g=5:1
2根据质量守恒定律 A/B完全反应 ∴A:AB=（24/2）：[（24+16）/2]=12:20=3:5
3 44.1%/34.5%-1=0.278 (1.278-0.441)/0.278=3 XY3
4氧气的质量是 3-2.04=0.96g
设KClO3的质量为X
2KClO3=(加热，蠢蠢饥MnO2)2KCl+3O2↑
245（2*125.5） 96（3*32）
X 0.96g
解得X=2.45g 则该混合物中氯酸钾的质量为2.45g