初三化学。求详细解题思路~~

金属的活泼性 Zn>Fe>Cu
锌先置换铜，当铜隐毕被置换慧野完后，才能置换铁，锌有剩余则铁、铜都被置换完了，溶液中不会再有FeCl2和CuCl2。所以A错
锌无剩余，一定有氯化锌，铜没有置换完，则有氯化铜，肯定也有氯化亚铁。若铜被置换完，则没有氯化铜，但铁不一定被置换完，所以不一定有氯化亚铁。所以D错
所以 AD 都是错的 ，前携喊BC是对的。

因为锌的还原性没有铜强，A是如果锌有剩余则说明局迹行锌过量，铁必定反应完全，而铁的还原桐哗性强于州前铜的，与CuCl2反应。

金属的活泼性 Zn>Fe>Cu。
Zn有剩余说明Zn过量。
当刚开始加入Zn时，Zn最先和CuCl2发生置换反应，将Cu置换出来，继续加入Zn后，当CuCl2全部完隐姿全反应完后于FeCl2发生置换反应，直到FeCl2完全被Zn置换出来，则化学反应全部终止。
由此可见A显然不对。B符合要求。
Zn无剩余。
说明只有部分CuCl2参与置换反应，或者CuCl2完全被Zn置换出来，而ZnCl2，FeCl2
在溶液中都以离子的形态存在于溶液中，所以现让型在溶液中既含有ZnCl2也含有FeCl2
。坦携猜由此可见C，D均正确。

A、御链Zn有剩余则不可能还有FeCl2、必然被Zn置换完了，镇祥孙这样B就对了。C、溶液宴拍中有CuCl2、说明Zn粉不足、连Cu都没有置换完、所以C对。D中无CuCl2，那么FeCl2是可能有。

在化学金属活动性顺序表里，Zn＞Fe＞Cu，则Zn可以置换铁和铜，足量锌（即锌有剩余，锌过量）可以置换出所有铁和铜生成氯化锌，铁铜以金属状态存在，AB中A错
置换反应满足先置换不活泼的金属，若铜没有全部被置换出来，就不会有铁单质存在，即：有氯化源物铜必有氯化亚铁和氯化锌。若锌与氯化铜，氯化亚铁刚好反应纤凳完全，就不存在氯化亚铁，只有氯化锌毁裂旅，所以D错

因为金属活动顺序决定了它们之间的反应，活泼性：Zn>Fe>Cu。锌是先跟铜盐溶液铅型档反应，置换出铜，当所有的铜都已经置换出来了，锌才和铁盐溶液反应，将铁置换出来。租瞎
所以锌会把铜先槐乱置换出来，然后再置换铁。