初三化学问题，急啊…

B。锌伏饥的质量分数为64，铁为56，等质量的锌和铁，铁的物质搜喊的量更多，锌更少，相同的物质的量铁与锌消耗相同的稀硫酸，故而只世厅野有可能铁剩余或都消耗完或都没消耗完

B只有锌粉有剩余。
加入质量相配陆等、质量分数相等的稀硫酸，硫酸溶质质量相等
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 98
放入等质量的锌粉和铁毁清粉，不可能铁都没纤卖前了还有锌

Fe+H2SO4====FeSO4+H2（伏举闭气体）
56 98
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2（气体）
65 98
同样缺裂答悉硫酸消耗更多锌，B

B Fe+H2SO4====FeSO4+H2（气体）
56 98
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2（气体）
65 98

在H2SO4的物质的量相同的情况亩竖下，有可能是H2SO4的量刚好与隐乎Fe反应完灶耐悉全，而与Zn反应的量不足。所以不可能剩余锌粒

B。只有锌粒剩余
原因：Zn的相对原子质量是65，而Fe的相对原子质量是56，同等质量的Zn和Fe，Zn比Fe的物培仿圆质的量少，在H2SO4的物质配塌的量相同的情况下，有可能是H2SO4的量刚大喊好与Fe反应完全，而与Zn反应的量不足。所以不可能剩余锌粒

B ZN先和稀硫酸，不可能铁都没了还有锌